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太原清徐甲酸是能和烯烴進(jìn)行加成反應(yīng)的羧酸。太原清徐甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烴迅速反應(yīng)生成太原清徐甲酸酯。但是類似于Koch反應(yīng)的副反應(yīng)也會(huì)發(fā)生，產(chǎn)物是更高級(jí)的羧酸。 辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值：-0.54，爆炸上限％（V/V）：57.0，爆炸下限％（V/V）：18.0。 太原清徐甲酸為強(qiáng)的還原劑，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在飽和脂肪酸中酸性是比較強(qiáng)的，離解常數(shù)為2.1×10-4。在室溫慢慢分解成一氧化碳和水。與濃硫酸一起加熱至60~80℃，分解放出一氧化碳。太原清徐甲酸 加熱到160℃以上即分解放出二氧化碳和氫。太原清徐甲酸的堿金屬鹽加熱至400℃生成草酸鹽。



太原清徐甲酸酸性所體現(xiàn)的性質(zhì)： 與堿反應(yīng) 太原清徐甲酸具有酸的性質(zhì)，因此可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成太原清徐甲酸鹽和水。 太原清徐甲酸與氨水反應(yīng)：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O 太原清徐甲酸與氫氧化鈉：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O 太原清徐甲酸與氫氧化銅：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O 太原清徐甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O 與鹽反應(yīng) 太原清徐甲酸也可以與部分鹽發(fā)生反應(yīng)。 太原清徐甲酸與碳酸鈉：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑ 太原清徐甲酸與碳酸鈣：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑ 與金屬反應(yīng) 由于弱酸的性質(zhì)，對(duì)于許多金屬，太原清徐甲酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應(yīng)生成氫氣和金屬太原清徐甲酸鹽。 太原清徐甲酸與鈉反應(yīng)：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑ 太原清徐甲酸與鋅反應(yīng)：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑ 太原清徐甲酸與鎂反應(yīng)：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑




標(biāo)準(zhǔn) GB/T 2093-2011 工業(yè)用太原清徐甲酸 太原清徐甲酸含量：以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定。 氯化物：在硝酸酸性溶液中，試樣中的氯離子與硝酸銀生成氯化銀，與標(biāo)準(zhǔn)比濁液進(jìn)行比濁。 硫酸鹽：試樣中加入碳酸鈉使太原清徐甲酸中硫酸根生成硫酸鹽，在鹽酸存在下加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇，與標(biāo)準(zhǔn)比濁液進(jìn)行比濁。 鐵（Fe2＋）：按GB/T 3049-2006規(guī)定進(jìn)行。 蒸發(fā)殘?jiān)喊碐B/T 6026-1998規(guī)定進(jìn)行。




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