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硫酸亞鐵生產(chǎn)方法 1.硫酸法 首先將含三價(jià)鐵廢渣與硫酸在80～130℃條件下反應(yīng)，得到含硫酸鐵的酸性溶液，然后在含鐵濃度為0.5～4mol/L的硫酸鐵的酸性溶液中加入硫鐵礦或硫精礦還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)-10～20℃冷卻結(jié)晶、過濾、甩干、于40～80℃烘干得到七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)即綠礬。硫鐵礦還原含鐵廢渣與硫酸反應(yīng)所得溶液中的硫酸鐵制備硫酸亞鐵。




硫酸亞鐵在污水處理上的用途主要可作為絮凝劑、還原劑、沉淀劑等。 1、作為還原劑：硫酸亞鐵是較強(qiáng)的還原劑，可將電鍍廠的含水量鉻廢水的六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻，代替昂貴的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫等。優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生有毒致癌的刺激氯體（主要是二氫化硫），低廉。


【硫酸亞鐵用?途】該產(chǎn)品適宜于堿度高、濁度高的廢水，受水質(zhì)影響，適宜pH為8．1—9．6。? 硫酸亞鐵在水中離解的是“：價(jià)鐵離子(Fe2+)，水解產(chǎn)物只是單棱配合物，故不具有Fe3+的優(yōu)良混凝效果。同時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)使處理后的水帶色，特別是當(dāng)Fe2+與水中有色膠體作用后，將生成顏色更深的溶解物。故采用硫酸亞鐵做絮凝劑時(shí)，需采用氯化、曝氣等方法，將二價(jià)鐵Fe2+氧化成三價(jià)Fe3+目前生產(chǎn)上常用的是氯化法。



硫酸亞鐵：分子式FeSO4·7H2O，淺綠色，易溶于水，生成二價(jià)鐵離子以及三價(jià)鐵離子，在微氧狀態(tài)下，二價(jià)鐵離子可以被氧化成三價(jià)鐵離子，可以與污水中磷酸根生成非溶解性的磷酸化合物，所以硫酸亞鐵在原理上可以作為除磷藥劑的。 取5L水樣于1L燒杯中，加入不同濃度的硫酸亞鐵溶液（70mg/L、100mg/L），快速攪拌1min分別曝氣10min后靜沉3小時(shí)取上清液測TP。




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硫酸亞鐵是一種常用的工業(yè)原料，無害，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入議定用量可調(diào)節(jié)堿性水中的PH值，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，易溶于水、不溶于乙醇，易潮解，在空氣中漸漸氧化而呈黃褐色。綠色單斜晶系結(jié)晶或顆粒，無氣味，相對密度1.898，熔點(diǎn)64℃。溶于水（50℃時(shí)48.6g/100ml水）紅熱分解生成三氧化二鐵、溶于甘油，不溶于乙醇，有腐蝕性，在干燥空氣中會(huì)風(fēng)化。




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