整體來(lái)說(shuō)，三元電池回收的性價(jià)比比鈷酸鋰電池的高很多。那三元電池為什么還不能取代鈷酸鋰電池呢？這主要是三元材料從實(shí)驗(yàn)室到產(chǎn)業(yè)化的較為坎坷。 一種好的產(chǎn)業(yè)化工藝，除了簡(jiǎn)便可行之外，還需要綜合關(guān)注材料的各方面性能，氫氧化物共沉淀法制備的三元材料，很難單獨(dú)使用，原因是小顆粒的二次團(tuán)聚體，在輥壓中很容易發(fā)生破碎，即使把團(tuán)聚體做的致密圓滑也很難保證材料在高壓實(shí)下的形貌保持，韓國(guó)曾模擬不同壓力下三元材料的顆粒破碎情況，發(fā)現(xiàn)，即使壓力不是很高，仍然會(huì)有15%以上的小球發(fā)生破碎，當(dāng)然，隨著合成工藝的不斷完善，目前的三元已經(jīng)可以有3.3-3.5的壓實(shí)密度，在這一區(qū)間內(nèi)可以有較好的電化學(xué)性能發(fā)揮。不過(guò)值得注意的是，其實(shí)現(xiàn)的三元材料并不是不能壓實(shí)，而是高壓實(shí)下二次顆粒的破碎，必然導(dǎo)致活性材料與粘結(jié)劑導(dǎo)電劑的接觸不緊密，進(jìn)而引起極化，使電極性能變差。

在化學(xué)電池回收中，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進(jìn)行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這種反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔锏取Ｕ龢O活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機(jī)或無(wú)機(jī)非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當(dāng)外電路斷開(kāi)時(shí)，兩極之間雖然有電位差（開(kāi)路電壓），但沒(méi)有電流，存儲(chǔ)在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能。當(dāng)外電路閉合時(shí)，在兩電極電位差的作用下即有電流流過(guò)外電路。同時(shí)在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng)，以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來(lái)完成。因此，電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過(guò)程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時(shí)，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過(guò)程的方向恰與放電相反；電極反應(yīng)必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過(guò)程的正常進(jìn)行。因此，電極反應(yīng)可逆是構(gòu)成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應(yīng)自由能增量（焦）；F為法拉*常數(shù)=96500庫(kù)=26.8安·小時(shí)；n為電池反應(yīng)的當(dāng)量數(shù)。這是電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)之間的基本熱力學(xué)關(guān)系式，也是計(jì)算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程式。實(shí)際上，當(dāng)電流流過(guò)電極時(shí)，電極電勢(shì)都要偏離熱力學(xué)平衡的電極電勢(shì)，這種現(xiàn)象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過(guò)的電流）越大，極化越嚴(yán)重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。