電池回收處理方法編輯 濕法冶金法 該法基于Zn，MnO2可溶于酸的原理，將電池中的Zn，MnO2與酸作用生成可溶性鹽進入溶液，溶液經(jīng)過凈化后電解生產(chǎn)金屬鋅和電解MnO2或生產(chǎn)其它化工產(chǎn)品、化肥等。濕法冶金又分為焙燒-浸出法和直接浸出法。 焙燒-浸出法是將廢電池焙燒，使其中的氯化銨、氯化亞汞等揮發(fā)成氣相并分別在冷凝裝置中回收，高價金屬氧化物被還原成低價氧化物，焙燒產(chǎn)物用酸浸出，然后從浸出液中用電解法回收金屬，焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： MeO+C→Me+CO↑A（s）→A（g）↑ 浸出過程發(fā)生的主要反應(yīng)： Me+2H+→Me2++H2↑MeO+2H+→Me2++H2O 電解時，陰極主要反應(yīng)： Me2++2e→Me 直接浸出法是將廢干電池破碎、篩分、洗滌后，直接用酸浸出其中的鋅、錳等金屬成分，經(jīng)過濾，濾液凈化后，從中提取金屬并生產(chǎn)化工產(chǎn)品。 反應(yīng)式為： MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+2HCl→MnCl2+H2OMn2O3+6HCl→2MnCl2+Cl2↑+3H2OMnCl2+NaOH→Mn(OH)2+2NaClMn(OH)2+氧化劑→MnO2↓+2HCl 電池中的Zn以ZnO的形式回收，反應(yīng)式如下： Zn2++2OH－→ZnO2－→Zn(OH)2（無定型膠體）→ZnO（結(jié)晶體）+H2O 常壓冶金法 該法是在高溫下使廢電池中的金屬及其化合物氧化、還原、分解和揮發(fā)以及冷凝的過程。

堆積是非常麻煩的。以下幾種情況是不可避免要產(chǎn)生鹽化： 　　 　　1、電池在安裝使用前曾長時間擱置儲存。實際上電池一旦加上硫酸液后就開始了化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生鹽化物。所以，新電池的擱置也會鹽化，導(dǎo)致在交通運輸工具上安裝不久的新電池就失效。 　　 　　2、交通工具長時間靜止不工作。 　　 　　3、電池受到侵蝕使充電期間內(nèi)阻增加，引起充電不足的情況。 　　 　　4、持續(xù)過放電。 　　 　　5、電池回收-溫度影響。例如，當氣溫轉(zhuǎn)熱，隨溫度每增加10度，鹽化速率呈2倍增長。在充電期間，如外界溫度高，當電池的溫度達75度時，內(nèi)阻會增大，致使充電不足情況發(fā)生。當溫度轉(zhuǎn)冷，交通工具的潤滑油變稠，這就需要更大的動力去啟動車輛，也就是說，需要電池放電能力更大。其結(jié)果，加快了極板上鹽化物的堆積。如果留意一下電池過放電的情況，就知道這時候的電池電解液凝固，這種情況極大地傷害了極板。一般情況下，充電達時，電解液的比重是1.27左右，這時候的電解液凝固溫度是–83華氏;當比重在1.2左右時，凝固溫度是–17華氏;若比重在1.14時(也稱完全放電)，這時僅在8華氏就凝固。 　　 　　6、在充電不足的情況下，電池不能供給 啟動電流，這樣對頻繁使用的車輛經(jīng)常發(fā)生死火。依照BIC手冊說：“一輛使用一個充不滿電的電池時，就有可能使發(fā)動機轉(zhuǎn)速慢和空轉(zhuǎn)不能啟動，消耗電能。而反過來，電池也得不到發(fā)電機在 速率下充電。其結(jié)果，雖然電池用全天候充電，仍不能充滿電。而又經(jīng)常性地充電不足，電池鹽化加重。這樣惡性循環(huán)下去，終使電池完全失效。 　　 　　綜上所述，硫酸鹽是能量轉(zhuǎn)換過程必然之物，但硫酸鹽的結(jié)晶物確是一個嚴重問題，而不是硫酸鹽本身，這需要更多的人去了解這個問題的嚴重性—硫酸鹽結(jié)晶使電池失效。其失效的現(xiàn)象包括：