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當生石灰投入水中以后,首先發(fā)生以下化學反應: 在這個反應過程中,生石灰變成熟石灰,同時產生大量的熱,PH(堿度)快速升高,起到殺菌的作用。該過程中PH之所以會升高,原因是Ca(OH)2(熟石灰)氫氧化鈣在水中產生電離: 也就是在這個電離過程中,水體產生了大量的鈣離子和氫氧根離子。氫氧根離子屬于堿性離子,因此導致水體呈堿性。在飽和的熟石灰水溶液中,其PH能達到11-12左右。這種強堿性狀態(tài)下,細菌、微生物、魚蝦基本都無法存活。所以也是為什么我們用大劑量生石灰進行清塘消毒滅雜的原因。從微觀上來講,石灰水能殺菌也有賴于其電離出的鈣離子,它可以使細胞蛋白質變性失去活性,從而起到殺菌滅雜的作用。




我們在作是實驗時發(fā)現氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小,至于干擾物質對溶解度的影響,里舉兩個例子,PbSO4在KNO3溶液中的溶解度,比它在純水中的溶解度大,這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小,使沉淀過程速度變慢,平衡向沉淀溶解的方向移動,故難溶物質溶解度增加,這就叫做鹽效應。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小,這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-,向飽和食鹽水中通入氯化氫,由于氯化氫極易溶于水,在水中完全電離,使溶液中氯離子含量增加,平衡向左(析出氯化鈉)移動,從而降低氯化鈉溶解度,這叫做同離子效應。此外,溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度,我們常說的“相似相溶原理”就體現了這一點,水是極性溶劑,因此氯化氫,硫酸鈉等極性物質在水中溶解度大,而四氯化碳,碘等非極性物質在水中溶解度就很小。




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